Lección 50 Disoluciones y Reacciones Químicas

1. Lectura  Quimica_Whitten_10_Edicion pag 517 a 535

2. Lectura QUÍMICA GENERAL. Problemas y Ejercicios de Química General. Glinka. MIR 1988

Cuestionario

1. La docente de laboratorio toma 40 ml de alcohol etílico y 50 ml de agua y los mezcla dentro un vaso de precipitados.

Un estudiante le manifiesta que no hay ninguna manera en que se pueda separar esta solución en dos sustancias porque son muy similares en sus características físicas y al mezclarse no se pueden distinguir entre ellos.

Para enseñarle al estudiante a efectuar la separación de estas dos sustancias; la práctica de laboratorio más adecuada para esto sería

Seleccione una:

A. adicionar a la mezcla una pequeña cantidad de níquel presentado en láminas de manera que el ion del alcohol reacciona convirtiéndose en una sustancia insoluble la cual ya es más fácil de separar por filtración debido a que el soluto se convierte en sólido

B. trasladar la mezcla a un calentador y luego de unos minutos pasarla a un congelador con la temperatura baja, el agua se solidificará antes, haciendo que sea más sencillo la separación del alcohol para que finalmente se obtengan las dos sustancias por aparte

C. tomar un embudo de decantación e incorporar la disolución en él, e ir abriendo poco a poco el robinete para así explicar que aunque las características físicas son parecidas las densidades no lo son por tanto, esta solución es posible separarse mediante la decantación

D. pasar la solución a un erlenmeyer y conectar este a un tubo refrigerante, seguidamente calentar, para así explicar que el punto de ebullición de las dos sustancias hará que éstas se separen recolectándolas en tiempos y temperaturas diferentes 

Retroalimentación

La respuesta correcta es: pasar la solución a un erlenmeyer y conectar este a un tubo refrigerante, seguidamente calentar, para así explicar que el punto de ebullición de las dos sustancias hará que éstas se separen recolectándolas en tiempos y temperaturas diferentes

2. Un docente, en el transcurso de su clase, se encuentra explicando acerca de las fuerzas a las que se encuentra expuesto un líquido mediante la fase gaseosa de la sustancia y en dicha explicación el profesor decide apoyarse en la siguiente gráfica acerca de la relación entre temperatura y la fuerza de vapor de una sustancia

El docente acota mediante la gráfica que, aunque la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura, tiene un comportamiento inverso cuando se forma una disolución con el disolvente al agregarle un soluto no volátil. Es decir, cuando aumenta el soluto en una disolución, la cual no reacciona químicamente, disminuye la presión de vapor del solvente. Ante esta explicación, los estudiantes desean que el docente indague un poco más en la razón por la cual la presión de vapor disminuye cuando se le agrega soluto a solventes como el agua. Ante esta petición de los alumnos, el profesor debe proseguir a partir de

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A. un breve experimento en el que se agregue soluto al agua y se deje reposar durante unos minutos, mostrando que en la disolución no se presenta la producción de vapores, para así evidenciar cómo los átomos del solvente disminuyen la velocidad en la que se mueven y, por consiguiente, la velocidad en la que pasan a estado gaseoso.

B. una ecuación en el tablero en la que se muestre cómo las moléculas de soluto, al entrar en contacto con el agua, tanto soluto como disolvente cambian su estructura de tal manera que forman una disolución con enlaces mucho más estables, estabilidad que le impide a la disolución entrar en estado gaseoso.

C. un video que exponga a nivel molecular cómo, al agregar soluto al agua, se van a formar fuerzas atractivas entre soluto y solvente sin cambiar su composición, por lo tanto, al solvente se le dificultará en mayor medida su paso a vapor por la atracción dada por las moléculas del soluto adicionado. 

D. un cuadro comparativo que muestre cómo entre mayor concentración en la disolución por parte del agua, menor será la cantidad de la fuerza de vapor en la mezcla, dado que esta mayor concentración implica una mayor afinidad entre las moléculas del agua, hecho que dificulta el movimiento de estas moléculas fuera de la disolución.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: un video que exponga a nivel molecular cómo, al agregar soluto al agua, se van a formar fuerzas atractivas entre soluto y solvente sin cambiar su composición, por lo tanto, al solvente se le dificultará en mayor medida su paso a vapor por la atracción dada por las moléculas del soluto adicionado.

3. El docente realiza la clasificación de reacciones químicas, agrupando estas en cuatro criterios: criterio energético, cinético, según la transformación que se produce y según la partícula intercambiada. Después, plantea un ejercicio pidiendo a tres estudiantes la identificación de la siguiente reacción:

Pb(NO3)2(ac)+2 NaI (ac) → PbI2(S) + NaNO3(ac)

El estudiante 1 identifica la reacción como de precipitación, el estudiante 2 como una reacción de descomposición y el estudiante 3 como una reacción de oxidación-reducción. El docente identifica un error en las respuestas de dos estudiantes, por lo que decide corregirlos a través de una estrategia que permita que ellos comprendan el error y lo resuelvan. Teniendo en cuenta lo anterior, la estrategia de retroalimentación debe dirigirse a los estudiantes

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A. 2 y 3, solicitandoles que enumeren las propiedades de la reacciones de oxidación- reducción y de descomposición, y hagan una lista de varios ejemplos de estos dos tipos de reacciones.

B. 1 y 2, pidiéndoles que expongan más ejemplos de las reacciones de precipitación y de oxidación-reducción.

C. 2 y 3, pidiéndoles que lean los conceptos de reacciones de descomposición, precipitación y de oxidación-reducción; detallen sus características y las comparen con la reacciones estudiadas, identificando las reacciones. 

D. 1 y 2, solicitandoles que hagan una lista de ejemplos de cada criterio; además de hacer un dibujo donde se describa el concepto en cada caso.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 2 y 3, pidiéndoles que lean los conceptos de reacciones de descomposición, precipitación y de oxidación-reducción; detallen sus características y las comparen con la reacciones estudiadas, identificando las reacciones.

4. Un docente decide realizar un laboratorio sencillo junto a sus estudiantes. Allí, el docente calienta dos recipientes con agua a diferentes temperaturas. El primer frasco a 30°C mientras que el segundo a 50°C. Posteriormente, comienza a agregar sal en la misma cantidad en ambos frascos. Los estudiantes comienzan a observar que en cierto punto la sal en el agua a 30°C deja de solubilizarse y comienza a precipitarse, por lo que se vuelve una solución sobresaturada, mientras que en el agua a 50°C, la sal sigue solubilizándose. Los estudiantes no entienden cómo actúa la temperatura en la solubilidad de la sal tomando en cuenta la diferencia de concentraciones de este componente en el agua, por lo que le preguntan al docente por qué sucede este fenómeno. Para complementar el experimento realizado y atender a la duda de los alumnos, el docente debe

Seleccione una:

A. exponer un diagrama que muestre los cambios que sufre un disolvente al exponerse a temperaturas altas, permitiendo visualizar cómo aumenta el espacio intermolecular de los átomos del solvente a medida que aumenta la temperatura, espacio que permite solubilizar mayor cantidad de concentración de solutos por parte del disolvente. 

B. presentar una imagen animada de cómo las altas temperaturas permiten el cambio de estado de la materia de manera veloz, principalmente en los sólidos a estado líquido, por lo cual, al agregar un sólido a un líquido a mayor temperatura, los sólidos cambiaran velozmente a estado líquido, dando como resultado una mejor solubilidad de concentraciones de soluto.

C. apoyarse en una lectura en la que se explica cómo la temperatura, entre mayor sea, aumenta la densidad de las moléculas del solvente, lo cual es aprovechado por el soluto, componente que toma el espacio dentro de las moléculas del disolvente que se ha expandido, por lo que cuando un solvente es puesto a mayor temperatura, admite mayor concentración de solutos.

D. basarse en una gráfica donde se compare la pérdida de volumen molecular en soluciones a diferentes temperaturas, tomando en cuenta que entre mayor sea la temperatura de un líquido, más compacta será la unión con otras moléculas, permitiendo la solubilidad de solutos a mayor concentración en solventes que se hallen a una mayor temperatura.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: exponer un diagrama que muestre los cambios que sufre un disolvente al exponerse a temperaturas altas, permitiendo visualizar cómo aumenta el espacio intermolecular de los átomos del solvente a medida que aumenta la temperatura, espacio que permite solubilizar mayor cantidad de concentración de solutos por parte del disolvente.

5. El docente plantea en la pizarra varios tipos de reacciones según la partícula intercambiada y observa que los estudiantes, al preguntar a uno de ellos, confunden una reacción de precipitación con un ácido-base, por lo que concluye que no identifican correctamente los tipos de reacción según la partícula intercambiada. Para aclarar este concepto el docente decide realizar una práctica de laboratorio tomando 3 tubos de ensayo, en el primero realiza la reacción de nitrato de plata con yoduro de potasio, en el segundo introduce una lámina de zinc en una solución de sulfato de cobre y en el tercero en una solución de ácido cítrico se agrega bicarbonato de sodio, se observa desprendimiento de burbujas. La mejor estrategia para que los estudiantes comprendan esta clasificación de reacciones es

Seleccione una:

A. identificar el tipo de reacción ocurrida en cada tubo para luego describir las características que identifican a cada una de ellas. 

B. indicar la reacción ocurrida en cada tubo y repasar los conceptos teóricos de cada tipo de reacción.

C. repasar los conceptos teóricos de cada tipo de reacción, luego hacer una lista de los tipos de reacciones e incluir los ejemplos en esta.

D. realizar un mapa conceptual para luego repasar los conceptos de cada tipo de reacción.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: identificar el tipo de reacción ocurrida en cada tubo para luego describir las características que identifican a cada una de ellas.

6. El docente les está explicando a su clase que existen varias maneras de cuantificar la cantidad de sustancia que se disuelve; dentro de la sustancia receptora o solvente.

En ese momento un estudiante levanta la mano y asegura que medir esas cantidades es muy sencillo, basta con saber que cantidad de soluto se va a incorporar en el solvente. La docente le responde que aunque tiene razón, lo que en realidad importa es saber la relación o proporción matemática que hay entre las dos sustancias. Para explicar esa proporción a sus estudiantes, el profesor aplica una ayuda pedagógica la cual consiste en

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A. realizar en el laboratorio una práctica de concentraciones basado en un ejercicio teórico el cual esté dado en porcentaje de volumen, con esto explicar que es indefectible basarse en las proporciones matemáticas para efectuar un ejercicio práctico 

B. escribir en el tablero un ejercicio práctico donde muestre que la cantidad de sustancia que se va a disolver está dada en moles, y así dar a entender que existen proporciones tanto en gramos, como en litros y hasta en moles que sirven para todas estas proporciones.

C. enseñar en un texto un ejercicio de cálculo de concentración dada en gramos de soluto y litros de disolución y con esto dar a conocer que aunque en el laboratorio es más cómodo manejar unidades de volumen y de peso, la respuesta se debe transformar a proporciones de moles

D. elaborar en el laboratorio un sistema donde se introduzca monóxido de carbono en agua con burbujeo mediante una manguera de manera que se mezcle el gas con el agua, y así demostrar que no todas las sustancias se miden con facilidad físicamente; es para esto que se usan las proporciones

Retroalimentación

Es correcta porque la docente está mostrándole al estudiante que además de las medidas físicas que se pueden tomar fácilmente en un laboratorio como peso en gramos y volumen en litros; en realidad existen ejercicios y proporciones de una solución que pueden estar dadas en paquetes de moléculas llamadas moles; estas medidas matemáticas físicamente no pueden ser medidas, por lo tanto, es importante usar una proporción que esté acorde con la concentración de la solución que se va a calcular, por lo tanto es más adecuado cuantificar la cantidad de soluto presente en una cantidad de solvente mediante porcentaje en volumen (volumen de soluto/volumen de solución *100), porcentaje en peso (peso de soluto/peso de solución *100), molaridad (moles de soluto/litros de solución), molalidad (moles de soluto /kilogramos de solvente), fracción molar (moles de soluto/ moles de solución) que son adecuados según el tipo de solución que se esté manejando.

Por otro lado la opción que propone realizar una práctica en el laboratorio basándose en un ejercicio teórico no es correcta porque aunque la estrategia podría ser adecuada, ya que con esto se le explica al estudiante que las proporciones matemáticas como porcentajes en volumen, son más prácticas y fáciles, a la hora de ejecutar un ejercicio práctico que viene a partir de la teoría, sin embargo la docente está asegurando que esto es completamente necesario a la hora de hacer una práctica de laboratorio lo cual no es cierto ya que también se puede partir de medir las cantidades (como lo asegura el estudiante), sin embargo al final se deben hacer los cálculos necesarios para que la proporción esté dada en las unidades adecuadas para la solución que se trabaje.

Así mismo, la opción que propone enseñar en un libro un ejercicio no es correcto porque aunque el ejercicio está mostrando una proporción dada en unidades de masa y volumen y esta estrategia podría ser adecuada para demostrarle al estudiante que en este caso aunque se procede midiendo físicamente las cantidades lo que realmente importaría es la proporción en la que las dos sustancias están relacionadas como porcentaje masa volumen %m/v, la docente le está asegurando que los resultados del laboratorio deben ser transformado en términos de moles, lo cual no es correcto ya que las proporciones también pueden estar dadas en porcentaje en volumen (volumen de soluto/volumen de solución *100), porcentaje en peso (peso de soluto/peso de solución *100), molaridad (moles de soluto/litros de solución), molalidad (moles de soluto /kilogramos de solvente) esto en función de la naturaleza del soluto y del solvente que se estén trabajando.

Finalmente la opción que hace un experimento combinando monóxido de carbono con agua mediante una manguera, no es correcta porque aun cuando esta acción está haciendo que el agua actúe como solvente y el monóxido de carbono como soluto, esta práctica usa cantidades completamente empíricas por lo tanto, no consigue el objetivo de explicarle al estudiante la proporción de concentración de dicho gas en el agua. Adicional a esto está asegurando que para medir esta mezcla existirían las proporciones, sin embargo esta práctica en particular no puede ser medida ni de manera física, ni se puede calcular mediante algún tipo de proporción ya que es un experimento totalmente empírico.

La respuesta correcta es: escribir en el tablero un ejercicio práctico donde muestre que la cantidad de sustancia que se va a disolver está dada en moles, y así dar a entender que existen proporciones tanto en gramos, como en litros y hasta en moles que sirven para todas estas proporciones.

7. El docente plantea tres soluciones con la misma cantidad de soluto no volátil, a las cuales se les agregan diferentes cantidades del mismo soluto. Al preguntar a los estudiantes cuál de ellas tiene mayor y menor presión de vapor, se percata de que una estudiante no relaciona correctamente las variaciones de la concentración del soluto con la presión de vapor de las soluciones, para aclarar estos conceptos decide pedir a los estudiantes que preparen tres tubos de ensayo en el laboratorio, uno con disolvente puro, otro con una disolución de 2 gramos de soluto en 100 mililitros de disolvente y finalmente otra con 4 gramos de soluto en 100 mililitros de disolvente, luego debe pedirles

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A. calcular la concentración en cada tubo de ensayo y ordenarlos de mayor a menor según este valor.

B. relacionar cada tubo de ensayo con una animación, donde se observa la cantidad de átomos y cómo esta afecta las presión de vapor, luego ordenar los tubos de ensayo de menor a mayor concentración y relacionarlos con su presión de vapor. 

C. medir el volumen de cada tubo de ensayo, también calcular la concentración de cada uno y ordenarlos de mayor a menor según este valor.

D. detallar las características, apariencia física y las propiedades de cada tubo de ensayo, además calcular la concentración en cada uno de ellos y ordenarlos de menor a mayor según este valor.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: relacionar cada tubo de ensayo con una animación, donde se observa la cantidad de átomos y cómo esta afecta las presión de vapor, luego ordenar los tubos de ensayo de menor a mayor concentración y relacionarlos con su presión de vapor.

8. El docente expone la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable, como una propiedad que depende del número de partículas de la solución; en función a la concentración de solventes y solutos se pueden clasificar las soluciones en hipertónicas, hipotónicas e isotónicas. Finalizada la explicación, el docente observa que los estudiantes no comprenden cómo se diferencian y definen cada una de ellas, para ejemplificar esto decide

Seleccione una:

A. hacer una lista en la pizarra de estas soluciones, indicando los conceptos de cada una de estas; además, relacionar estos conceptos con las variaciones de temperatura de ebullición.

B. hacer un dibujo en la pizarra de estas soluciones, explicando los conceptos de cada una de estas; además, realizar un diagrama de fases de una solución donde el solvente es agua y el soluto es sal.

C. explicar las definiciones de cada una de estas soluciones con animaciones, donde se observe cómo las concentraciones de soluto y su movimiento las diferencian; además, plantear ejemplos reales de cada tipo de solución. 

D. hacer un cuadro de estas soluciones indicando los conceptos de cada una de estas, sus características y su movimiento; además, resolver problemas sobre presiones de vapor de soluciones.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: explicar las definiciones de cada una de estas soluciones con animaciones, donde se observe cómo las concentraciones de soluto y su movimiento las diferencian; además, plantear ejemplos reales de cada tipo de solución.

9. Un estudiante se acerca a su profesora y le comenta que encontró en un libro que en una determinada mezcla homogénea,una de las características principales es la medida de la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en en 100 gr de solvente a una temperatura específica, y seguidamente le enseña el siguiente gráfico.

El estudiante manifiesta que entiende el comportamiento de las sustancias de las líneas verde y naranja pero que no comprende cómo el cloruro de sodio sigue sin alterarse a pesar de que la temperatura va incrementando.

Para explicarle al estudiante, el docente aplica una estrategia pedagógica la cual se trata de

Seleccione una:

A. fijar la atención en los puntos en que se cruzan las curvas verde y amarilla con el cloruro de sodio y con esto demostrar que lo que sucede es que contrario a la sal a las otras sustancias se les ha ido aumentando su concentración

B. explicar mediante un dibujo de iones de sal disociados en agua dar a entender que la sal posee fuerzas intermoleculares tan fuertes que no permite que ésta se disocie o disuelva a pesar del incremento de la temperatura 

C. proyectar en una diapositiva un gráfico igual pero adicionando sustancias como el amoníaco y así explicar que las curvas también puede ser descendentes o incluso estables con el incremento de temperatura, todo depende de la naturaleza del soluto

D. dibujar un esquema, las moléculas de cada una de las tres sustancias para ver su comportamiento a ese nivel y así mostrar que la molécula del cloruro de sodio se disocia tan fácilmente que la temperatura no afecta su capacidad para disolverse

Retroalimentación

La respuesta correcta es: explicar mediante un dibujo de iones de sal disociados en agua dar a entender que la sal posee fuerzas intermoleculares tan fuertes que no permite que ésta se disocie o disuelva a pesar del incremento de la temperatura.

10. Un docente, procediendo a la explicación de las características que poseen las disoluciones, expresa que las propiedades de un disolvente puro frente a las de una mezcla de este disolvente con un soluto varían de múltiples manera, así como sucede con la temperatura a la que se solidifica el disolvente puro y la mezcla, puesto que al agregársele al solvente, se afecta de manera directa en el punto de fusión de una mezcla, haciendo que esta temperatura sea menor a comparación de la de un disolvente puro, es decir, un disolvente sin solvente se va a congelar a una temperatura mayor que una mezcla. Un alumno, analizando este marco conceptual, expresa una duda, puesto que más allá de las características del solvente puro, desea saber cuál es la diferencia entre dos disoluciones diferentes con un mismo solvente, por ejemplo, al agregar azúcar (C12H22O11) y sal (NaCl) en dos diferentes recipientes con agua, con respecto a su punto de solidificación. Para resolver de la mejor manera la duda planteada tomando en cuenta el escenario planteado por el alumno, el profesor debe proceder mediante

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A. una infografía con cuadros y textos que exponen cómo el punto de congelamiento de una mezcla depende de la cantidad de soluto disuelto en la mezcla, mostrando explícitamente que el agua a cualquier volumen se solidifica a la misma temperatura, así que la cantidad de soluto agregada al solvente, más allá de la identidad del soluto es la causante de la disminución del punto de congelamiento

B. un cuadro comparativo donde se observe el punto de congelamiento del agua frente a diferentes cantidades de sal y azúcar, puesto que que al ser el azúcar una molécula mucho más densa que la de la sal, la mezcla de agua con azúcar tendrá un punto de congelamiento mucho menor al de la mezcla de agua con sal, por lo que el punto de congelamiento es dependiente al tamaño del soluto

C. una gráfica en la cual se confronte la temperatura de congelamiento de las mezclas frente a la cantidad de agua en cada recipiente, tomando en cuenta que el punto de congelamiento de una mezcla disminuye entre menor sea la cantidad del solvente utilizado en la disolución, así que la cantidad de soluto utilizado no es una propiedad que incide en el punto de congelamiento

D. una presentación con diapositivas que muestren la disociación que posee toda molécula de soluto al contacto con el agua, explicando que entre mayor cantidad de iones se forman al disociarse el soluto, menor temperatura de congelamiento en la mezcla, así que el azúcar, al estar formado por mayor cantidad de átomos, provocará una mayor disminución del punto de congelamiento en el agua que la sal 

Retroalimentación

La disminución del punto de congelación de una mezcla es una propiedad coligativa de las disoluciones, propiedades en las que se indaga acerca de los cambios de las características de una disolución frente a la cantidad de soluto que se le agrega al solvente. La disminución del punto en que una mezcla se congela, a comparación del solvente en su estado puro es dependiente únicamente de cuánto soluto se le agrega al disolvente, más no de la identidad del soluto, es decir, si al agua se le agrega azúcar o sal, no importa cual sea el soluto, lo que variará el punto de congelación es la cantidad agregada de alguno de estos sólidos, por lo tanto, si al agua se le agrega 100 gramos de azúcar y a otro recipiente con el mismo solvente se le proporciona 50 de sal, el agua con azúcar va a congelarse a una menor temperatura que la segunda mezcla al tener menor cantidad de sal. En otro ejemplo, si se tiene dos recipientes con agua, y en uno se agrega 50 gramos de azúcar y en el otro la misma cantidad de gramos pero de sal, el punto de congelamiento va a ser idéntico, ya que existe la misma cantidad de soluto en las dos mezclas, confirmando así que la disminución del punto de congelación está dado por la cantidad de soluto presente en la mezcla, mas no por la identidad del soluto. Agregando, el tema posee múltiples conceptos que deben ser tratados si lo que se desea por parte del docente es un entendimiento completo en los alumnos, por lo que se recomienda el uso de estrategias que tomen en cuenta múltiples herramientas para ahondar en cada detalle, por lo que una infografía en la que se exponga medios visuales y verbales como imágenes, cuadros y textos sería una estrategia correcta por medio de la cual se puede presentar datos explícitos de temperatura y concentración de solutos en un solvente, cómo interactúan estos, acompañado de textos que complementan la información presentada en el cuadro, así que la alternativa de respuesta correcta es la que toma en cuenta una infografía para explicar cómo la disminución de la temperatura de congelamiento es mediada por la cantidad de soluto disuelto en la mezcla, mas no por la identidad del soluto.

La opción de respuesta en la cual se explica que el punto de congelamiento se disminuye si hay menor cantidad de solvente es descartada ya que cada solvente posee un punto de congelamiento explícito, sin importar la cantidad de solvente al que se esté tratando. Así, 1 litro de agua se congelará a la misma temperatura que 2 litros de agua, temperatura que variará según la cantidad de soluto que se diluya en él. Por otro lado, y aunque una gráfica provee una comparación de dos variables como lo es la cantidad de solvente y la temperatura de congelamiento, esta herramienta debe ser explicada, ya que puede ser una estrategia difícil de asimilar por parte de un alumno, donde estos pueden darle una lectura errónea a la gráfica, impidiendo un aprendizaje correcto, así que es necesario utilizar ya sea textos que acompañen la gráfica o una explicación verbal en la cual se guíe a los alumnos a una correcta lectura de la gráfica.

La alternativa que toma en cuenta una tabla comparativa para explicar cómo la densidad del soluto, en este caso azúcar y sal, proveen de una variación del punto de congelamiento a las mezclas de agua con dichos solutos es descartada puesto que la densidad de un soluto es una característica que identifica al compuesto, es decir, que va ligada a la identidad del soluto, por lo cual, y como anteriormente se ha explicado, la densidad no tiene influencia en la variación del punto de congelamiento de una mezcla, ya que esta no es dependiente a la identidad o características del soluto. Por otro lado, un cuadro comparativo es una herramienta idónea para indagar en la variación del punto de congelamiento ya que ofrece una conceptualización completa acerca del tema en cuestión a partir del comparativo de dos variables como el punto de congelamiento del solvente a partir de diferentes cantidades de soluto, dando así un marco teórico resumido y concreto, por lo que una tabla comparativa es una estrategia idónea si se desea retroalimentar la duda planteada en el caso.

Para finalizar la alternativa en la que se indaga en una disociación de todos los solutos al contacto con el solvente como la razón del cambio en la temperatura de congelamiento es descartada tomando en cuenta que los solutos, en su mayoría, no se disocian en el solvente, por lo cual, en el caso del azúcar, su estructura de C12H22O11 seguirá siendo la misma al contacto con el agua, y así mismo con múltiples solutos, aunque en el caso de la sal, si ocurre una disociación de sus componentes, por lo que al entrar en contacto con agua, la sal pasará a ser un ion de cloruro (Cl) y un ion de sodio (Na), pero este caso no es general, y solo se presenta en algunos solutos. Cabe agregar que, aunque la opción en la que se ha indagado en el presente párrafo es incorrecta por su concepto erróneo, la estrategia que toma en cuenta es correcta, ya que una presentación a partir de diapositivas permite tomar de primera mano por parte del docente la explicación del tema a razón de una herramienta completa cómo son diapositivas, en las cuales el profesor puede tratar de manera minuciosa cada detalle acerca de la disminución del punto de ebullición utilizando imágenes, textos, gráficas y demás recursos, proveyendo a los alumnos de un aprendizaje completo.

La respuesta correcta es: una infografía con cuadros y textos que exponen cómo el punto de congelamiento de una mezcla depende de la cantidad de soluto disuelto en la mezcla, mostrando explícitamente que el agua a cualquier volumen se solidifica a la misma temperatura, así que la cantidad de soluto agregada al solvente, más allá de la identidad del soluto es la causante de la disminución del punto de congelamiento.