Lección 49 Química Inorgánica

video. Resumen de Nomenclatura

Documento. Nomenclatura de ácidos, bases y sales inorgánicas pág. de 2 a 14.

Documento. Nomenclatura y formulación inorgánica

1. La docente les dice a sus estudiantes que hay sustancias que presentan la siguiente estructura:

También les explica que cuando están en solución, los iones de esas sustancias se separan y forman una mezcla en el medio acuoso. Después, varios estudiantes preguntan cómo estarían organizados dichos iones, y si forman una mezcla de tipo homogénea o heterogénea, por lo que la docente decide mostrarles un esquema de la disposición de los iones de esas sustancias en medio acuoso mediante un ejemplo.

Para responder a la pregunta de los estudiantes, el esquema más adecuado que puede usar la docente es

2. Durante la clase de química, la docente le explica a sus estudiantes que hay compuestos químicos que tienen la fórmula general X2On, donde la X son elementos como los de los grupos I y IIA de la tabla periódica o algunos elementos de transición, y la n corresponde a la cantidad de átomos de oxígeno presentes en ellos. Luego, unos estudiantes preguntan por ejemplos de estos tipos de sustancias, por lo que la docente les propone realizar una actividad experimental para mostrarles la formación de estos compuestos a partir de las reacciones de otras sustancias disponibles en el laboratorio.

De acuerdo a lo anterior, la actividad experimental que debe llevar a cabo la docente es utilizar

Seleccione una:

A. hierro, para hacerlo reaccionar con oxígeno gaseoso inoculado dentro de una botella pequeña y producir la sustancia Fe2O u óxido de hierro (II).

B. litio, para que interactúe con oxígeno gaseoso inyectado dentro de un erlenmeyer y se obtenga en poco tiempo Li2O u óxido de litio.

C. calcio, y ponerlo en contacto con oxígeno gaseoso inoculado dentro de un tubo de ensayo y así formar el compuesto Ca2O u óxido cálcico. 

D. fósforo, para que reaccione con oxígeno gaseoso inyectado en un recipiente cerrado y se pueda producir P2O3 o trióxido de difósforo.

Es la respuesta correcta, porque de esa forma se respondería a la pregunta que hace el estudiante mediante la obtención de una sustancia que responde a la fórmula X2On como lo es el óxido de litio. La fórmula general X2On hace referencia a las sustancias denominadas óxidos metálicos, porque los elementos de la letra X son los metales de la tabla periódica que están ubicados en los grupos I y IIA, es decir, los metales alcalinos y alcalinotérreos respectivamente. Además de lo anterior, el nombre óxido de litio es el correcto según la nomenclatura tradicional, ya que este metal solo puede formar un tipo de óxido porque solo tiene una valencia, la cual es +1, según la reacción: Li + O2 → Li2O. Otro aspecto a tener en cuenta es que la fórmula molecular Li2O es correcta, porque la valencia +1 pasa a ser subíndice del oxígeno y la valencia del oxígeno, que es -2, pasa como subíndice positivo para el litio, además de que la reacción debe llevarse en un recipiente cerrado o semicerrado para que el litio tenga mucho más contacto con el oxígeno que se inyecta dentro de ese recipiente y no se escape, y así, la reacción sea más rápida. Todo lo anterior justifica la formación del óxido de litio, de tal forma que representa una estrategia adecuada para responder a la pregunta del estudiante.

La opción que menciona al fósforo es incorrecta porque este elemento químico hace parte del grupo VA de la tabla periódica y no del grupo IA o IIA, por lo que este elemento se considera como un no metal y no un metal. Por estas razones formar el trióxido de difósforo no sería la forma más acertada para responder a la pregunta del estudiante.

La opción que menciona al hierro es incorrecta porque el hierro si es un metal, pero no forma la molécula Fe2O, ya que este metal tiene las valencias de +2 y +3, por lo que solo puede formar las moléculas FeO y Fe2O3; además, el nombre óxido de hierro (II) corresponde a la molécula FeO. Por lo anterior, la actividad experimental que esta opción propone no es la forma más adecuada de responder a la pregunta que hace el estudiante.

La opción que menciona al calcio es incorrecta, porque el calcio tiene una valencia de +2 y el oxígeno una de -2, por lo que la molécula que se forma sería CaO y no Ca2O. Por lo tanto, realizar la actividad experimental y obtener los resultados que esta opción de respuesta propone no sería la manera más adecuada de responder a la pregunta del estudiante.

La respuesta correcta es: litio, para que interactúe con oxígeno gaseoso inyectado dentro de un erlenmeyer y se obtenga en poco tiempo Li2O u óxido de litio.

3. En un laboratorio de química un docente en la práctica de compuestos químicos desea explicarle a los alumnos sobre lo que se obtiene en una reacción de un óxido metálico con agua, en otras palabras, el resultado de la hidratación de los óxidos metálicos, que se caracterizan por la presencia del ion hidroxilo en la molécula. En un momento de la clase en el laboratorio, un alumno le pregunta al docente cómo ver esta reacción en una práctica de laboratorio. Para ello, el docente procede a realizar un experimento donde

Seleccione una:

A. con un envase de plástico que contiene un litro de agua con colorante rojo, se le agrega 200 ml de Cl, que reacciona con el agua aclarandola.

B. se toma un vaso precipitado con agua, en la que se le agrega óxido de potasio, creando una reacción que cambia el color del agua a fucsia. 

C. con un crisol y un mechero se quema una muestra de mineral magnesita, produciendo una luz brillante blanca y después un polvo blanco .

D. se toma una muestra de azufre en polvo y se calienta en un mechero, creando un gas el cual se mezcla con agua en un matraz, aumentando su Ph.

La respuesta correcta es: se toma un vaso precipitado con agua, en la que se le agrega óxido de potasio, creando una reacción que cambia el color del agua a fucsia.

4. El docente decide que una buena manera de enseñar a los alumnos sobre las reglas para nombrar compuestos químicos y diferenciar ampliamente los nombres cuando en la combinación de dos átomos uno de ellos tiene varias valencias, es con los halógenos que poseen cuatro valencias. Para esto, escribe en el tablero el siguiente cuadro con la idea de llenarlo en la clase con la participación de los alumnos.

Mientras lo llenaba, un alumno le dice al docente que no entiende cómo a partir del nombre dado en la nomenclatura stock es posible determinar la fórmula química. Ante esta duda, el docente responde con

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A. la presentación de un diagrama de flujo en diapositivas con los pasos que se deben seguir para obtener una fórmula química a partir de un nombre escrito con nomenclatura stock y cómo obtener el nombre a partir de la fórmula para continuar llenando el cuadro.

B. la realización de un ejemplo adicional en el tablero en el que determina la fórmula química del óxido de bromo (III), escribiendo una lista de los pasos necesarios y el nombre según las otras nomenclaturas para asignar que realicen lo mismo para el caso presentado en el cuadro. 

C. la escritura de una lista con las valencias del cloro para explicar a los alumnos en qué orden se encuentra la quinta nomenclatura indicada en el nombre con la nomenclatura stock y como se determina la fórmula química a partir de este dato, agregando como nombrar este compuesto que posee más de cuatro valencias con otras nomenclaturas.

D. la escritura paso a paso de la fórmula química en el cuadro, iniciando con las letras que representan cada elemento, la carga del oxígeno, que es un valor fijo, y la carga del cloro, indicada en números romanos, realiza el cruce de las cargas en otro color para resaltar el procedimiento.

La manera correcta de resolver la duda del alumno es mediante la escritura paso a paso de la fórmula química en el cuadro, ya que con esta estrategia se da continuidad a la actividad que está llevando a cabo el docente, y se explica correctamente el procedimiento de manera sencilla al iniciar con las letras que representan cada elementos, la carga del oxígeno, que es un valor fijo, y la carga del cloro, indicada en números romanos, realiza el cruce de las cargas en otro color para resaltar el procedimiento. De esta manera, el docente responde a la duda de forma rápida y concreta, siendo adecuado para continuar con la lección.

Por otro lado, sería incorrecto que el docente aplique la realización de un ejemplo adicional en el tablero en el que determina la fórmula química del óxido de bromo (III), ya que si bien de esta forma resuelva la duda del alumno no está haciendo uso de la actividad que él mismo propuso anteriormente, desviándose de ella. Al docente asignar que realicen lo mismo para el caso presentado en el cuadro pierde el propósito de su estrategia inicial, en la que propone llenar el cuadro, tomando en cuenta las ideas de los alumnos, y termina dejando que los alumnos cierren la lección solos, lo cual no es adecuado si está tratando de enseñar las diferencias de los nombres, él debería concretar la clase y la actividad que propuso.

En el mismo sentido, la presentación de un diagrama de flujo en diapositivas con los pasos que se deben seguir no es adecuada, ya que esta actividad requiere que se detenga la actividad propuesta en un principio y se prepare un material adicional en diapositivas, de esta manera el docente no está concluyendo con una actividad antes de iniciar otra, dejando posiblemente a los alumnos con otras dudas que se puedan presentar al llenar el cuadro. Por otro lado, es innecesario presentar una diapositivas con un diagrama estructurado de pasos, ya que esta resolución es sencilla y no implica más de dos o tres pasos, por tanto se estaría sobre trabajando en el tema.

Al igual que los dos casos anteriores se considera incorrecto que el docente aplique la escritura de una lista con las valencias del cloro para explicar a los alumnos en qué orden se encuentra la quinta nomenclatura indicada en el nombre con la nomenclatura stock y como se determina la fórmula química a partir de este dato, agregando como nombrar este compuesto que posee más de cuatro valencias con otras nomenclatura; ya que en cuanto a la teoría el cloro posee cuatro valencias, y el número cinco expresado en el nombre hace referencia directa al número de oxidación que posee el cloro en la molécula, no a que esta sea la quinta valencia del cloro, por tanto no tendría sentido que el docente las escribe y determine la fórmula a partir de esto ni que explique cómo escribir el nombre mediante nomenclatura tradicional para estos casos que en realidad no existen, adicionalmente para el tema que está tratando el docente en clases los alumnos ya deben conocer las cuatro valencias del cloro, por tanto enlistarlas no es una estrategia adecuada en este punto.

La respuesta correcta es: la escritura paso a paso de la fórmula química en el cuadro, iniciando con las letras que representan cada elemento, la carga del oxígeno, que es un valor fijo, y la carga del cloro, indicada en números romanos, realiza el cruce de las cargas en otro color para resaltar el procedimiento.

5. Una vez que el docente ha explicado en clases el concepto de los compuestos anhídridos, que están formados a partir de oxígeno y elementos no metálicos; menciona que su nomenclatura es igual a la de los óxidos metálicos ya antes vistos, por lo que pregunta a los estudiantes si conocen alguno de estos óxidos en la naturaleza. Un alumno menciona los gases de efecto invernadero: monóxido de carbono y dióxido de carbono. El docente toma estos ejemplos y pide a los alumnos que nombren estos compuestos a través de nomenclatura tradicional. Tras un tiempo prudente revisa la actividad de los alumnos y nota que muchos olvidaron el uso de la palabra anhídrido escribiendo por ejemplo óxido carbonoso en lugar de anhídrido carbonoso y confundieron los sufijos que indican cuál de las valencias del carbono está presente en cada compuesto al indicar que el dióxido de carbono era anhídrido carbonoso y el monóxido de carbono anhídrido carbónico. Teniendo en cuenta lo anterior la estrategia más adecuada para retroalimentar a los estudiantes es haciendo

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A. una presentación con diapositivas que muestra la reacción de oxidación del carbono y los productos formados con sus nombres, y en cada producto el cálculo del número de oxidación correspondiente.

B. un diagrama de flujo en el tablero que muestre el orden en que se debe determinar el número de valencia del elemento no metálico, seguido de la estructura del nombre y los sufijos usados. 

C. una ilustración digital en la que se representan las moléculas de dióxido de carbono y monóxido de carbono con sus electrones de valencia, donde se pueda observar su nombre tradicional.

D. una demostración de la estructura del nombre stock de cada compuesto en donde se muestran los indicios que permiten determinar los prefijos necesarios para el nombre tradicional.

Retroalimentación

La respuesta correcta es: un diagrama de flujo en el tablero que muestre el orden en que se debe determinar el número de valencia del elemento no metálico, seguido de la estructura del nombre y los sufijos usados.

6. En un repaso de conocimientos previos, el docente les pregunta a sus estudiantes sobre las diferentes formas en la que se escriben las fórmulas y los nombres de los compuestos de acuerdo a las diversas nomenclaturas que se usan. Luego, un estudiante decide participar, pasa al tablero y realiza el siguiente cuadro con el ejemplo de tres compuestos químicos:

Luego de ver la tabla, el docente observa que hay algunos errores. Para ayudar a superar la dificultad del estudiante, la actividad que debe realizar el docente es

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A. hacer una lluvia de ideas relacionada con la nomenclatura tradicional, en la que se haga énfasis en que en este tipo de nomenclatura no se usan prefijos para indicar la cantidad de átomos de elementos presentes en los óxidos básicos, sino que se usan sufijos de acuerdo a las valencias de los átomos metálicos presentes que participan en las moléculas de los óxidos básicos.

B. dibujar las estructuras moleculares de los óxidos básicos presentados en la tabla, y señalar los números de oxidación de cada uno de los átomos, y se indique que, según la nomenclatura tradicional, el sufijo -oso solamente puede usarse en el nombre de una sustancia cuando el número de oxidación de los dos átomos presentes en los óxidos es diferente.

C. presentar un esquema de las fórmulas moleculares de los óxidos ácidos que aparecen en la tabla, luego señalar los átomos que hay presentes en dichas moléculas e indicar que, según las reglas de la nomenclatura stock, en el nombre de la molécula se coloca entre paréntesis la cantidad de átomos diferentes al oxígeno que están presentes en la sustancia. 

D. mostrar unas diapositivas donde se explique las reglas fundamentales de la nomenclatura sistemática sobre el nombramiento de los óxidos ácidos, donde se diga que a los nombres de estos óxidos se le colocan prefijos enumeradores mono, di, tri, etc., solamente para cuantificar la cantidad de átomos de oxígeno que hay presentes las estructuras moleculares de los óxidos ácidos.

Es la respuesta correcta porque es la forma más adecuada en la que el docente le puede señalar e indicar al estudiante dónde están los errores que comete en la tabla. La tabla hace referencia a los nombres de muchos óxidos metálicos o básicos, y los errores que comete el estudiante es agregar los prefijos mono y di en los nombres de las sustancias en la nomenclatura tradicional, debido a que el uso de estos prefijos es de uso exclusivo de la nomenclatura sistemática para indicar la cantidad de átomos de los elementos presentes en los óxidos metálicos. Después de que el docente haga esa lluvia de ideas, el estudiante podrá revisar esa tabla y hará las correcciones necesarias, permitiendo así superar el error.

La opción de presentar un esquema es incorrecta porque los nombres de los compuestos donde se usan paréntesis están bien escritos, por lo que no sería un error del estudiante. Otra razón por la que esta opción es incorrecta es mencionar a las sustancias de la tabla como óxidos ácidos, pero dichas sustancias son óxidos básicos o metálicos porque presentan átomos de elementos metálicos en su estructura. Recordemos que el error que comete el estudiante es invertir los nombres de las columnas de la nomenclatura sistematica y stock. En la nomenclatura stock se coloca entre paréntesis la valencia de los metales involucrados en los óxidos metálicos, y no la cantidad de átomos diferentes al oxígeno que están presentes en la molécula, como lo indica esta opción de respuesta. Por lo tanto, no sería adecuado por parte del docente usar un esquema como se propone en esta opción de respuesta.

La opción de mostrar unas diapositivas es incorrecta debido a que en esta opción de respuesta se menciona a esas sustancias como óxidos ácidos. Recordemos que los óxidos ácidos tienen elementos no metálicos en su estructura molecular, mientras que las sustancias que se muestra en la tabla no tienen esos elementos. Por todo lo anterior, presentar esas diapositivas sería algo inadecuado para que el docente ayude al estudiante a identificar sus errores.

La opción de dibujar las estructuras moleculares es incorrecta porque en la nomenclatura tradicional no se usa el sufijo -oso para nombrar a los óxidos cuando el número de oxidación de los dos átomos presentes en esas sustancias es diferente. En este tipo de nomenclatura se usa ese sufijo para indicar que el átomo metálico presente en esas sustancias está con un número de oxidación menor a otro que este elemento posea, por ejemplo, el hierro tiene los números de oxidación +2 y +3, y en esta molécula que se muestra en la tabla el hierro está con una número de +2, y como ese número es menor que +3, entonces corresponde usar el prefijo -oso en vez de -ico.

La respuesta correcta es: hacer una lluvia de ideas relacionada con la nomenclatura tradicional, en la que se haga énfasis en que en este tipo de nomenclatura no se usan prefijos para indicar la cantidad de átomos de elementos presentes en los óxidos básicos, sino que se usan sufijos de acuerdo a las valencias de los átomos metálicos presentes que participan en las moléculas de los óxidos básicos.

7. El docente menciona a la soda cáustica como ejemplo de compuestos químicos que son conocidos por un nombre común, pero en el cual no se establece relación entre el nombre y su composición química, siendo este un compuesto con muchos usos comunes. Posteriormente, le comenta a los alumnos que la soda cáustica está compuesta por hidrógeno, sodio y oxígeno, y pregunta si alguno tiene idea del nombre IUPAQ que corresponde a este compuesto común. Los alumnos que, hasta el momento solo han trabajado con óxidos e hidruros, preguntan si se trata de alguno de estos dos compuestos; tras esta pregunta, el docente aprovecha para introducir estos compuestos y su nomenclatura mediante

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A. un caso práctico en el que escriba la fórmula química de un hidróxido en el tablero y escriba el nombre mediante nomenclatura sistemática, colocando a un lado las consideraciones teóricas. 

B. una presentación con diapositivas en las que se muestre de dónde se obtienen los hidróxidos, su fórmula química y cómo se establece su nombre mediante nomenclatura stock.

C. un mapa mental en el tablero que indique la cantidad de átomos presentes según el nombre común del compuesto para establecer su fórmula química y la estructura del nombre IUPAQ

D. una ilustración de la molécula de la soda cáustica en la que muestre cómo se combinan los elementos químicos y en la que esté escrita la fórmula química y el nombre IUPAQ

La metodología que debe usar el docente en este caso es una presentación con diapositivas en las que se muestre de dónde se obtienen los hidróxidos, su fórmula química y cómo se establece su nombre mediante nomenclatura stock; con esta herramienta, el docente muestra una clase bien preparada en la que exponga el contenido teórico concerniente a este nuevo tema para los alumnos. Adicionalmente, las diapositivas permiten que el docente muestre esta información de forma interesante y creativa. Asimsimo, en esta opción se establecen correctamente los conceptos que debe impartir el docente de acuerdo con el tema que empezó a tratar.

El método de escribir un mapa mental en el tablero que indique la cantidad de átomos presentes según el nombre común del compuesto para establecer su fórmula química y la estructura del nombre IUPAQ es errónea, debido a que la estrategia de un mapa mental no expresaría correctamente los conceptos que desea impartir el docente, es decir, de donde se obtienen los hidróxidos, su fórmula química y como se establece su nombre mediante nomenclatura stock, ya que estas son ideas concretas que no requiere que el docente las resume y estructure de esta forma, sino que pueden ser presentadas como ideas completas en donde se expresen todas las cualidades de los hidróxidos y sus reglas de nomenclatura que deben ser expresadas como pasos concretos y estructurado y no como leyes independientes para que los alumnos relacionen el proceso con el resultado. Por otro lado, no existe siempre una relación entre el nombre común y los elementos que forman a un compuesto químico, por tanto sería equívoco tratar de relacionar estos conceptos.

El uso de un caso práctico en el que escriba la fórmula química de un hidróxido en el tablero y escriba el nombre mediante nomenclatura sistemática escribiendo a un lado las consideraciones teóricas es equivocado en cuanto al concepto presentado, ya que el nombre de los hidroxido está establecido en nomenclatura stock, y en algunos casos tradicional, más no sistemática, según las reglas UIQPA; sin embargo, esta podría ser una herramienta útil al presentar un caso de estudio, aunque es mejor presentar los conceptos teóricos antes de realizar casos de estudio, considerando que es importante que los alumnos conozcan los hidróxidos, sus características básicas, cómo se obtienen y porque cumplen funciones importantes en la ciencia antes de introducirse en ejercicios de cómo nombrar compuestos que no conocen adecuadamente.

En cuanto a utilizar una ilustración de la molécula de la soda cáustica en la que muestre cómo se combinan los elementos químicos y en la que esté escrita la fórmula química y el nombre UIQPA, el docente se equivocaría, ya que con esto no está presentando los conceptos necesarios para que los alumnos comprendan el tema y sean capaces de nombrar otros hidróxidos, con esto solo entienden la pregunta del docente acerca del nombre UIQPA y las características de la molécula de soda cáustica.

La respuesta correcta es: una presentación con diapositivas en las que se muestre de dónde se obtienen los hidróxidos, su fórmula química y cómo se establece su nombre mediante nomenclatura stock.

8. El docente explica en clases cómo en los compuestos que se obtienen al mezclar metales alcalinos y algunos alcalinos térreos con el hidrógeno, este último cambia de valencia uno positiva a negativa, cosa que solo ocurre con estos compuestos para equilibrar la carga positiva de estos metales. Al escuchar esto, un alumno pregunta cómo afecta esta circunstancia la nomenclatura de estos compuestos. El docente decide responder a la pregunta mediante

Seleccione una:

A. un esquema de la estructura del nombre de los hidruros metálicos en nomenclatura tradicional, representado los sufijos y prefijos que serán usados para representar la valencia del elemento metálico, sin importar la del hidrógeno. 

B. un ejemplo ilustrativo en el que le asignen nombres a los hidruros productos de la mezcla del hidrógeno y el hierro, que según la valencia positiva y negativa del hidrógeno serán hidruro férrico e hidruro ferroso, respectivamente.

C. una exposición con diapositivas de las reglas y el procedimiento técnico para nombrar los compuestos en los cuales el hidrógeno sufre cambios en su carga y como se identifica su número de oxidación en estos casos.

D. un mapa mental de las consideraciones especiales que se deben tomar para nombrar estos compuestos debido a la carga negativa del elemento no metálico, explicando cuando llamarlos hidruros o hidratos metálicos.

La respuesta correcta es: un esquema de la estructura del nombre de los hidruros metálicos en nomenclatura tradicional, representado los sufijos y prefijos que serán usados para representar la valencia del elemento metálico, sin importar la del hidrógeno.

9. Antes de finalizar la clase de química relacionada con las propiedades que presentan las sustancias inorgánicas, unos estudiantes preguntan a su docente cuál es la característica que le permite a los antiácidos reducir el ardor en el estómago de las personas que sufren de gastritis, por lo que el docente decide realizar una actividad demostrativa para mostrarle a sus estudiantes cómo es el mecanismo de acción de las sustancias antiácidas. Para realizar dicha actividad, en el laboratorio solo hay disponible algunos ácidos y otras 4 sustancias cuyas etiquetas presentan la siguiente información:

De acuerdo a lo anterior, la sustancia más indicada que debe usar el docente para realizar la actividad experimental es

Seleccione una:

A. sulfito de magnesio debido a que esta sustancia disminuye el pH al neutralizar un ácido como el ácido fluorhídrico, de tal forma que en dicha reacción se forme una sal como el MgF2.

B. hidróxido de aluminio porque esta sustancia cuando reacciona con un ácido como el ácido clorhídrico, lo neutraliza, aumentando el pH y formando así una sal como el AgCl2.

C. carbonato de sodio, ya que tiene la facultad de reaccionar y neutralizar un ácido como el ácido bromhídrico, de tal forma que se forma una sustancia salina con un menor pH como el NaBr. 

D. hidruro de calcio ya que dicha sustancia es capaz de neutralizar un ácido como el ácido yodhídrico, y así formar otra sustancia con características salinas que tiene un pH mayor como el CaI.

Es la respuesta correcta, porque el hidróxido de aluminio es la sustancia más indicada que el docente debe usar para hacer la demostración de neutralización de un ácido. La acción de los antiácidos en el estómago de los pacientes que sufren de acidez estomacal o gastritis es neutralizar el exceso de ácido clorhídrico que se produce en el estómago. Los hidróxidos son sustancias que presentan un pH alto, y al reaccionar el hidróxido de aluminio o Al(OH)3 con un ácido como el HCl que tiene un pH muy bajo, producen una sal con un pH neutro como el AgCl3 o cloruro de plata. Al darse esa reacción en el estómago, el pH estomacal de los pacientes aumenta y se neutraliza, por lo que se reduce considerablemente el ardor. Cabe señalar también que el hidróxido de aluminio es una sustancia que está presente en la mayoría de los antiácidos que hay en el mercado. Con la anterior demostración ilustrativa, el docente puede responder de manera adecuada a la pregunta que hacen los estudiantes.

La opción de usar hidruro de calcio es incorrecta porque los hidruros son sustancias que no se usan como antiácidos para tratar la gastritis. A pesar de que el hidruro de calcio al reaccionar con un ácido como el ácido yodhídrico produce una sal como el yoduro de calcio más hidrógeno, la fórmula de esa sal es CaI2 y no CaI como aparece en esta opción de respuesta. Por todo lo anterior, no sería adecuado usar una sustancia como el hidruro de calcio para responder a la pregunta que hacen los estudiantes.

La opción de usar sulfito de calcio es incorrecta porque esa sustancia a pesar de que esa sustancia puede producir MgF2 o fluoruro de magnesio, el pH no se disminuye, sino que se aumenta, ya que un ácido cuando se convierte en una sal pasa de tener un pH bajo a uno alto, por lo que no sería la actividad más indicada para responder a los interrogantes que los estudiantes le formulan al docente.

La opción de usar carbonato de sodio es incorrecta porque esa sustancia a pesar de producir una sal como el NaBr cuando reacciona con un ácido como el HBr aumenta el pH porque se obtiene una sal, y no se disminuye como lo propone esta opción de respuesta. Además de eso, el carbonato de sodio es una sustancia que no se usa comúnmente como antiácido para tratar la gastritis.

La respuesta correcta es: hidróxido de aluminio porque esta sustancia cuando reacciona con un ácido como el ácido clorhídrico, lo neutraliza, aumentando el pH y formando así una sal como el AgCl2.

10. Durante la clase de química, la docente les habla a sus estudiantes acerca de unos compuestos inorgánicos que tienen la capacidad de hacer disminuir el pH de una solución y no poseen oxígeno en su estructura molecular. Luego, unos estudiantes preguntan por ejemplos de ese tipo de compuestos, y la docente decide realizar una actividad experimental en el laboratorio con una de esas sustancias para demostrarles cómo ellas pueden bajar el pH.

De acuerdo con lo anterior, la actividad experimental que debe llevar a cabo la docente es

Seleccione una:

A. usar una solución de sacarosa al 10%, medir su pH con tirillas indicadoras, y luego agregar gotas de ácido acético a la solución, volver a medir el pH y comparar las dos mediciones indicando así la disminución del pH de la solución.

B. usar una solución de urea al 8%, medir su pH en un dispositivo llamado peachímetro, agregar gotas de ácido clorhídrico a la solución, volver a medir el pH y comparar las dos mediciones indicando así la disminución del pH de la solución.

C. emplear una solución de amoniaco al 5%, agregar fenolftaleína que coloca la solución de color rosa, y luego agregar gotas de ácido sulfuroso hasta que desaparezca el color rosa, indicando así la disminución del pH de la solución.

D. emplear una solución de leche al 50% y luego agregar gotas de ácido nitroso de forma lenta y agitar con una varilla de vidrio hasta que comience a formarse grumos de leche, indicando así la disminución del pH de la solución. 

Es la respuesta correcta porque la explicación que da al inicio el docente es acerca de los hidrácidos. Los hidrácidos son sustancias que están formadas únicamente por hidrógeno y un no metal, y dichas sustancias son altamente ácidas y corrosivas porque tienen la capacidad de disminuir considerablemente el pH en una solución. Uno de los ejemplos más comunes de estos ácidos es el HCl, la cual se le coloca el sufijo -hídrico al nombre de la sustancia, por lo que este compuesto es llamado ácido clorhídrico. Mediante la actividad experimental, el docente podrá mostrarles a los estudiantes el ácido clorhídrico y de paso demostrar su capacidad de disminuir el pH, logrando así responder a la pregunta que hacen los estudiantes.

Las opciones donde se mencionan al ácido nitroso y sulfuroso son incorrectas porque estos ácidos son ternarios y presentan oxígeno en su estructura molecular, ya que sus fórmulas moleculares serían HNO2 y H2SO3 respectivamente. Recordemos que el docente en su explicación habla acerca de compuestos donde no hay presencia de oxígeno en las moléculas, por lo que realizar estas actividades que proponen estas opciones sería una forma incorrecta de responder a la pregunta que hacen los estudiantes. Estos ácidos son ternarios porque poseen tres tipos de elementos: hidrógeno, un no metal y oxígeno.

La opción donde se menciona usar ácido acético es incorrecta porque este ácido es de naturaleza orgánica y no inorgánica porque presenta átomos de carbono en su estructura, donde su fórmula molecular es CH3COOH. En la explicación que da el docente al inicio habla sobre sustancias inorgánicas y no orgánicas, por lo que resulta inadecuado que el docente usara este tipo de sustancias como ejemplo para responder a la pregunta que hacen los estudiantes.

La respuesta correcta es: usar una solución de urea al 8%, medir su pH en un dispositivo llamado peachímetro, agregar gotas de ácido clorhídrico a la solución, volver a medir el pH y comparar las dos mediciones indicando así la disminución del pH de la solución.